鑒別鎂粉與鋁粉的方案目錄

如何區(qū)分鎂粉和鋁粉

如何檢驗鎂離子,鋁離子的存在?

怎么鑒別鎂,鋁?

區(qū)分鎂粉和鋁粉的方法如下。\\

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1.觀察外觀。鎂粉一般為灰白色，鋁粉為銀灰色。根據(jù)外觀顏色的不同可以知道材料的種類。\\

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2.密度測試:鎂粉密度約為1.74g/cm3，鋁粉密度約為2.7g/cm3。通過測量材料的密度可以區(qū)分鎂粉和鋁粉。\\

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3.反應性試驗:鎂粉和鋁粉與酸接觸時會產(chǎn)生氫氣。在少量的材料上噴灑稀鹽酸，觀察是否有氣泡，就能分辨出這兩種材料。\\

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4.燃燒測試:鎂粉和鋁粉在燃燒時有不同的燃燒特性。鎂粉燃燒時會呈現(xiàn)明亮的白色火焰，鋁粉燃燒時會呈現(xiàn)暗色。通過看燃燒時火焰的顏色可以區(qū)分兩種材料。\\

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綜合以上幾種方法進行測試，可以更準確地識別鎂粉和鋁粉。

如何區(qū)分鎂粉和鋁粉

取少量固體，分別滴入NaOH溶液。

固體溶解后變成無色氣體的是鋁:2al + 2naoh + 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

沒有明顯現(xiàn)象的是鎂。

如何檢驗鎂離子,鋁離子的存在?

鎂離子的檢驗方法不是高中化學。

鎂離子可以用鎂試劑檢查。

這是在實驗室定性分析鎂離子的一般方法。

這是方法一。

取2滴Mg2+液，2mol?加入兩滴l-1naoh溶液。

鎂試劑(第1)，有天藍色的沉淀上交mg2 +。

硝基苯二氮苯酚。

俗稱鎂試劑(1)，在堿性環(huán)境中mg (oh) 2被紅色或紫紅色吸附后呈天藍色。

條件和干擾。

1.反應必須在堿性溶液中進行。例如，[NH4+]太大了。降低[OH-]。

因而妨礙Mg2+的發(fā)現(xiàn)，故鑒定前加堿煮沸，除去大量NH4+

2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應。

靈敏度:

限量:0.5μg。

最低濃度:10μg?g-1 (10ppm)。

方法二。

取4滴Mg2+液，2滴氨水6摩爾?l-1、2摩爾?加入兩滴l-1。

(NH4) 2hpo4溶液，摩擦試管內(nèi)壁，生成白色晶形。

mgnh4po4 ?6h2o沉淀，顯示Mg2+:

Mg2++ hpo42- +NH3?h2o + 5 h2o = mgnh4po4 ?6h2o。

條件和干擾。

在氨緩沖溶液中，用高濃度的po43-和足量的NH4+進行反應。

2.反應的選擇性差，組以外的組的很多離子可能產(chǎn)生干擾靈敏度:

拾得限量:30μg。

最低濃度:10μg?g-1 (10ppm)。

如何檢驗鋁離子的存在?

方法1.在含有鋁離子的溶液中用力滴入堿溶液，可觀察到大量的白色沉淀，再用力滴入堿溶液，白色沉淀逐漸溶解，直至完全溶解。這表示溶液中含有鋁離子。

方法2.用鋁原子的驗色反應法，可以觀察引起驗色反應的火焰的顏色。

怎么鑒別鎂,鋁?

1.用火烤，鎂發(fā)出耀眼白光，鋁相對比較耐壓

2.分別倒入兩瓶完全相同的NaOH溶液，有氣泡者為鋁。

3.取少量試管，慢慢加熱，出現(xiàn)氣泡的金屬溶化的東西是鎂。